电镀工作的基本原理是什么？ 和超声波清洗设备集R&D、设计、制造、销售和服务于一体。电镀不仅是一个电化学过程，也是一个氧化还原过程。电镀的基本过程是将零件浸入金属盐溶液中作为阴极，金属板作为阳极。接通DC电源后，将所需的涂层沉积在零件上。
例如，镀镍时，阴极是待镀零件，阳极是纯镍板，阴阳极分别发生以下反应
阴极(镀件):Ni2+2e→Ni(主反应)
2H++2e→H2⊙(副反应)
阳极(镍板):Ni-2e→Ni2+(主反应)
4OH--4e→2H2O+O2+4e(副反应)
并非所有的金属离子都能沉积在水溶液中。如果阴极上氢离子还原为氢的副反应占主要地位，金属离子很难沉积在阴极上。根据实验，金属离子从水溶液中电沉积的可能性可以从元素周期表中获得一定的规律。
阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极。大多数阳极是与镀层相对应的可溶性阳极。比如镀锌为锌阳极，镀银为银阳极，镀锡-铅合金为锡-铅合金阳极。但由于阳极溶解困难，少数电镀使用不溶性阳极，如酸性镀金，多为铂或钛阳极。镀液的主盐离子通过添加准备好的标准含金溶液来补充。镀铬阳极采用纯铅、铅-锡合金、铅-锑合金等不溶性阳极。
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